Los oxidos y su nomenclaturaThis is a featured page

Los óxidos son las combinaciones binarias entre el oxígeno y todos los demás elementos químicos a excepción de los gases nobles y el Flúor.
¿Cómo se formulan?
Los óxidos tienen la siguiente formula, que se aplica a todas las combinaciones: X2On, donde X es el símbolo del elemento, el 2 corresponde a la valencia del oxígeno, la O es el símbolo del Oxígeno y la n es la valencia del otro elemento, sea metal o no metal.
¿Cómo se nombran?
Para nombrar los óxidos se utilizan las 3 nomenclaturas, la tradicional la Sistemática y la Stock. Tradicional Óxidos Básicos
Provienen de la combinación entre el oxígeno y un metal. Si el metal con el que se combina tiene una sola valencia se nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal con el que se combina. Ejemplos: CaO-------------------------------------Óxido de Calcio. Na2O------------------------------------Óxido de Sodio. Si el metal con el que se combina tiene dos valencias, se pone como en el de una valencia pero el nombre del metal acaba en oso cuando actua con la valencia menor y en ico cuando actua con la valencia mayor y se le quita el prefijo de. Ejemplos: FeO-------------------------------------Óxido ferroso (El hierro tiene en este caso valencia 2 y se simplifica).Fe2O3-----------------------------------Óxido férrico (El hierro tiene en este caso valencia 3).
Óxidos Ácidos
Provienen de la combinación entre el oxígeno y un no metal. Si el no metal con el que se combina tiene una sola valencia se nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal con el que se combina acabado en ico. Ejemplo: B2O3------------------------------------Óxido bórico. Si el no metal con el que se combina tiene dos o más valencias, se ponen al nombre las siguientes terminaciones:
Símbolo Valencia Prefijo Sufijo
S, Se, Te
2
Hipo- -oso
4
------------------------ -oso
6
------------------------ -ico
N, P, As, Sb
1
Hipo- -oso
3
------------------------ -oso
5
------------------------ -ico
Cl, Br, I
1
Hipo- -oso
3
------------------------ -oso
5
------------------------ -ico
7
Per- -ico
Ejemplos: Br2O5-------------------------------------Óxido brómico. Cl2O7-------------------------------------Óxido brómico.
Sistemática
Los óxidos, tanto ácidos como básicos se nombran escribiendo delante de la palabra óxido y del nombre del elemento unos prefijos, que indican el número de atomos del mismo elemento que tiene en esa molécula.
Prefijo
Número de átomos
mono-
1
di-
2
tri-
3
tetra-
4
penta-
5
hexa-
6
hepta-
7
octo-
8
La nomenclatura se aplica a la formula que ya está simplificada. El prefijo mono se puede suprimirse, esto significa que si un elemento no tiene prefijo significa que solo interviene un átomo de ese elemento en la misma formula. Ejemplos: As2S3-------------------------------------Trisulfuro de diarsénico. PF5----------------------------------------Pentafluoruro de fósforo. Stock Los óxidos, tanto ácidos como básicos se nombran mediante las palabras óxido de seguida del nombre del elemento y un parentesis donde se pone la valencia del elemento en números romanos, tal y como estaba al principio sin sinplificar. Si un elemento tiene solo una valencia no se pone parentesis. Ejemplos: Fe2O3-------------------------------------Óxido de Hierro(III). SO3----------------------------------------Óxido de Azufre (VI) Está simplificado. FeO-----------------------------------------Óxido de Hierro (II) Está simplificado.Na2O-------------------------------------- Óxido de Sodio. No se pone parentesis porque el Sodio solo tiene una valencia.



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